일자 : 24-2 14주차 2차시 (2)

Chapter 9 - 화학 결합 I: 기본 개념

9.1 루이스 점 기호

[1] 원자가 전자

• 원자가 전자는 원자의 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자이다. 화학 결합에 참여하는 전자가 바로 원자가 전자이다.

• #of valence $e^-$ : (아 뭐였더라)

[2] 대표 원소 및 비활성 기체의 루이스 점 기호

• 1행 18족을 제외한 모든 것의 점 기호는 동일하다.

9.2 이온 결합

[1] 이온 결합

• 이온 결합(Ionic Bond)은 이온 결합 화합물에서 이온을 결합시키는 정전기적 인력(the electrostatic force)이다.

9.3 이온 화합물의 격자 에너지

[1] 정전기적 (격자) 에너지

• 격자 에너지(U)(Lattice enegery)는 고체 이온 화합물 1몰을 기체 상태의 이온으로 완전히 분리하는 데 필요한 에너지이다.

1) 공식

• E는 전위 에너지(Potential enegery)
• Q+는 양이온(cation)의 전하
• Q−는 음이온(aniㅌ 의 전하
• r은 이온 간의 거리

2) 예시

• 격자 에너지는 Q가 증가하거나 r이 감소할수록 증가한다.

(안 배움) [2] 격자 에너지를 결정하기 위한 본-하버 주기

[3] 몇 가지 금속 할로겐화물과 산화물의 격자 에너지

1) 알칼리 금속 및 알칼리 토금속 할로겐화물과 산화물의 격자 에너지와 녹는점

[4] (안 배움) 실생활 속 화학

• 염화 나트륨: 일반적이고 중요한 화합물

1) 예시

1. 소금 채굴
2. 태양 증발법을 이용한 소금 생산

[5] 9.4 공유 결합

• 공유 결합은 두 원자가 두 개 이상의 전자를 공유하는 화학 결합이다.

왜 두 원자가 전자를 공유해야 하는가?

[6] 공유 결합

1) 물의 루이스 구조

2) 이중 결합 – 두 원자가 두 쌍의 전자를 공유

3) 삼중 결합 – 두 원자가 세 쌍의 전자를 공유

[7] 공유 결합의 길이

• 결합 길이: 삼중 결합 < 이중 결합 < 단일 결합

1) 일부 일반적인 단일, 이중, 삼중 결합의 평균 결합 길이

[8] NaCl과 $CCl_4$의 비교

1) 이온 화합물과 공유 화합물의 일반적 특성 비교

• 몰 융해열과 몰 기화열은 각각 고체 1몰을 녹이거나 액체 1몰을 기화시키는 데 필요한 열량이다.

[9] 극성 공유 결합

• 극성 공유 결합 또는 극성 결합은 두 원자 중 하나에 전자 밀도가 더 높은 공유 결합이다.