[일반화학] Chapter 6 - (2)

일자 : 24-2 11주차 1차시

6.5 칼로리미터

[1] 비열과 열용량

1) 개념

• 물질의 비열(s)은 물질 1그램의 온도를 1도 섭씨 올리는 데 필요한 열량(q)이다.
• 물질의 열용량(C)은 주어진 양(m)의 물질을 1도 섭씨 올리는 데 필요한 열량(q)이다.
  • $C = m * s$
• 흡수되거나 방출되는 열(q)
  • $q = m * s * \Delta t$
  • $q = C * \Delta t$
  • $\Delta t = t_\text{final} - t_\text{initial}$

2) 몇 가지 일반적인 물질의 비열

[2] 일정한 부피 칼로리미터

: 열이 들어오거나 나가지 않는다!

1) 공식

• $q_{sys} = q_{water} + q_{bomb} + q_{rxn}$
• $q_{sys} = 0$
• $q_{water} = -(q_{water} + q_{bomb})$
• $q_{bomb} = m * s * \Delta t$
• $q_{rxn} = C_{bomb} * \Delta t$

2) 일정한 부피에서의 반응

• $\Delta H^1 q_{rxn}$
• $\Delta H$ ~ $q_{rxn}$

[3] 화학 반응에서의 열 측정:

1) 음식과 기타 물질의 연료 값

• 1 cal = 4.184 J
• 1 Cal = 1000 cal = 4184 J

2) 음식의 연료 값

[3] 일정 압력 칼로리미터

: 열이 들어오거나 나가지 않는다!

1) 공식

• $q_{sys} = q_{water} + q_{cal} + q_{rxn}$
• $q_{sys} = 0$
• $q_{rxn} = -(q_{water} + q_{cal})$
• $q_{water} = m * s * \Delta t$

2) 일정 압력에서의 반응

• $\Delta H = q_{rxn}$